Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

løsninger af indifferente, særligt om organiske Stoffer; derimod viste Syrer, Baser og Salte i vandig Opløsning, naar man regnede med deres normale Molekultal, for højt osmotisk Tryk og for stor Frysepunktssænkning; den molekulære Frysepunktssænkning var saaledes for de fleste enbasiske Syrer og disses Salte saavelsom for de ensyrede Baser i vandig Opløsning 3,17° i Stedet for, som ovenfor nævnt, 1,85, altsaa næsten det dobbelte af den beregnede, og for Hydroxyder og Klorider af Barium, Strontium og Calcium omtrent det tredobbelte af den beregnede. Til- svarende Afvigelser viste Kogepunktsforhøjelsen og det osmotiske Tryk for Opløsninger af disse Stoffer. Et Grammolekule Klornatrium (Kogsalt), Na Cl, vil, opløst i en Liter Vand frembringe lige saa stor en Fryse- punktssænkning som to Grammolekuler Sukker, eller med andre Ord virke, som om det i Opløsningen var tvedelt, men dette kan kun tænkes, naar det befinder sig i Op- løsningen i dissocieret Tilstand, altsaa i en vis Forstand spaltet i Na og Cl. Nu viser det sig, at de Stoffer, som frembyde de sidstnævnte Afvigelser fra Regelen, i Mod- sætning til de indifferente Stoffer, Sukker Alkohol, Glyce- rin o. I. ere Elektrolyter, o: Stoffer, som under Indvirk- ning af den elektriske Strøm udskille deres nærmere Be- sleanddele ved Polerne (kunne sønderdeles i »/oner«, se Side 8). Til Forklaring af Syrers, Basers og Saltes af- vigende Forhold i vandig Opløsning opstillede da Svante Arrhenius i 1887 sin elektr oly tiske Dissociationsteori. Han antager, at de forskellige Elektrolyters Molekuler i nogen- lunde fortyndede Opløsninger tildels ere spaltede i deres. + 4- + + elektrisk ladede Ioner [Na Cl i Na og Cl, Ca (O H)2 i Ga og 2 (OH)], og at denne Dissociation er fuldstændig i uendelig fortyndede Opløsninger. Den elektriske Strøms. Ledning gennem en Opløsning af en Elektrolyt betinges ved Nærværelsen af fri Ioner, medens de ikke-dissocierede Molekuler ikke tage Del i Ledningen. Opløsningernes.