Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

168 Uopløselige Salte faas af de opløselige ved Fældning med et opløseligt Salt; Eks.: Galciumkarbonat faas ved Fældning af Calciumklorid med Ammoniumkarbonat (S. 164). Metallernes Svovlforbindelser (Sulfider) faas ofte ved direkte Sammensmeltning af Metallerne med Svovl, f. Eks.: Fe + S = Fe S; Cu2 + S = Cu2 S o. s. v. Mange Sulfider faas ad den vaade Vej ved Fældning af Metalsalte med Svovlbrinte: Hg Cl2 + H2 S = Hg S 4~ 2 H Cl; 2 Ag N Os + H2 S = Ag2 S + 2 H N O3. Metallernes Klorider dannes ad den tørre Vej enten direkte ved Ophedning af Metallet i Klor, hvorved man, saafremt Metallet danner flere Klorider, faar det højeste Klorid, eller ved Ophedning af Metallet i tør Klorbrinte, hvorved faas det lavere Klorid. Ad den vaade Vej faas Kloriderne ved Opløsning af Metallerne i Kongevand eller i Saltsyre, eller ved Opløsning af Ilterne eller de kulsure Salte i Saltsyre. Uopløselige Klorider, f. Eks. Ag Cl, cg Hg, Cl2 faas ved Fældning af tilsvarende opløselige Salte med Saltsyre eller opløselige Klorider; flygtige Klorider fremstilles ofte ved Sublimation, idet man f. Eks. blander et Salt af vedkommende Metal med et Klorid af et Alkali- metal og opheder Blandingen f. Eks.: Hg S O4 + 2 Na Cl = Hg CL + Na2 S O4; Hg2 S O4 + 2 Na Cl = Hg2 Cl2 + Na2 S O4; det flygtige Klorid fordamper og fortættes paa passende Maade. Flere væsentlige Klorider, f. Eks. Kog- salt, Na Cl, findes i Naturen og fremstilles ved Rensning af Naturproduktet. Alkalimetallerne. Til denne Gruppe høre Metallerne Natrium og Ka- lium, samt de sjældnere Metaller Lithium, Rubidium og Cæsium, der have underordnet Betydning. Endvidere regnes til denne Gruppe det sammensatte Radikal Am- monium, hvis Forbindelser i høj Grad minde om Kalium-