Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

169 forbindelserne, men ere flygtige. Alkalimetallerne findes ikke i fri Tilstand i Naturen; de sønderdele Vand ved al- mindelig Temperatur, idet der udvikles Brint og dannes Hydroxyder (»Alkalihydrater«); disse Hydroxyder ere op- løselige i Vand og ere i fortyndet Opløsning meget fuld- + stændigt dissocierede i deres Ioner, f. Eks. K O H i K og O H, hvorfor de virke som stærke Baser og fælde uopløse- lige Hydroxyder af deres Salte. Aminoniiimhydroxyd, N H4 O H, som findes i Ammoniakvand, er i langt ringere 4- Grad dissocieret i Ionerne N H4 og O H, hvorfor det og- saa hører til de svagere Baser. Ogsaa Alkalimetallernes Sulfider ere opløselige i Vand. Alkalimetallernes Salte ere farveløse og saa godt som altid opløselige i Vand, i fortyndet Opløsning ere de dis- 4“ 4- socierede i deres Ioner, f. Eks. K Cl i K og Cl; Na2 S O4 i + 4-4- 4" -4- 2 Na og S O4, K Cl O3 i K og Cl O3 o. s. v.; dette gælder ogsaa om deres Karbonater og Fosfater, medens andre Metallers Karbonater og normale Fosfater ere uopløselige i Vand. Karbonaterne af Natrium og Kalium kunne i Modsætning til andre Karbonater taale at glødes uden at miste Kulsyre. I mange Henseender viser der sig stor Forskel paa Kalium- og Natriumforbindelserne; medens mange Kaliumsalte ere vandfri, indeholde de tilsvarende Natriumsalte ofte Krystalvand. Ogsaa i Forholdet over- for Reagenser viser der sig Forskellighed. Kaliumsaltene og Amoniumsaltene fældes af Brint-Platinklorid (og af Natriumkioboltinitrit) og danne hermed tungtopløselige og vandfri Salte; Natriumsaltene fældes derimod ikke, idet det tilsvarende Natriumplatinklorid er opløseligt baade i Vand og Vinaand og krystalliserer med 6 Mol. Vand lige- som Brint- Platinklorid, H2 Pt Cl6 + 6 II2 O. Dette For- hold finder, ligesom de følgende, Anvendelse i den kemi ske Analyse til Adskillelse af Kalium fra Natrium. Ka-