Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

170 liumantimonat er ret letopløseligt, Natriumantimonat me- get tungtopløselig! i Vand; omvendt er surt Kaliumtartrat (surt vinsurt Kali) tungtopløselig!, medens det tilsvarende Natriumsalt er letopløseligt. I flere Forhold slutter Lithium sig nærmest til Na- trium, medens de øvrige Alkalimetaller slutte sig til Kalium. Natrium. Na = 23,05. Forekomst: Natrium forekommer almindelig udbredt i Naturen i Salte, særligt som Klornatrium, Na Cl, i Hav- vandet, Saltkilder og i Stensaltlag; som Natriumnitrat, Natronsalpeter (Chilisalpeter) findes det i store Lag i Syd- amerika og som Karbonat og Sulfat i mange Kilder. Bun- det til Kiselsyre findes det i mange kiselsure Dobbeltsalte; alle naturlige Silikater indeholde lidt Natrium. Bundet til Fluor findes det i Kryolit (Natrium-Aluminiumfluorid), Al Fe Na3. I Planteriget er Natrium meget udbredt, men synes ikke at høre til Plantens nødvendige Næringsstoffer, ligeledes findes det som en normal Bestanddel i alle dy- riske Vædsker. Fremstilling: Natrium fremstilles nu teknisk ved Elektrolyse af smeltet Natriumhydroxyd. Tidligere fik man det ved Reduktion af Natriumkarbonat eller af Na- triumhydroxyd med Kul: Na2 C O3 + 2 C = Na2 + 3 C O; Blandingen blev ophedet i vandrette Jærnrør til Hvidglød- hede, hvorved Natrium destillerede over og blev fortættet i flade Jærnkapsler. Det samles og opbevares under Pe- troleum, da det ikke kan holde sig uforandret i Luften. Egenskaber: I ren Tilstand er Natrium et glinsende, sølvhvidt, blødt Metal af Vægtfylde 0,97; det smelter ved 97° og bliver ved Rødglødhede til en farveløs Damp; i fugtig Luft ilter det sjg hurtigt og forbrænder ved Ophed- ning i Luften med gul Flamme, idet der dannes Natrium- ilte, Na2 O, og og Natriumoverilte, Na2 O2. Natrium søn-