Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

171 derdeler Vand ved almindelig Temperatur under Dannelse af Natriumhydroxyd og Brint: Na 4-114) = Na OH + H; dog er Varmeudviklingen ikke saa stærk, at Brinten her- ved antændes, med mindre man anvender varmt Vand eller hindrer Metallet Bevægelser paa Vandet (smign. Ka- lium). Natrium forener sig direkte med Halogenerne og Svovl under stærk Varmeudvikling, med Brint til Na- triumbrinte, med Metaller til Legeringer og med Kvæg- sølv under stærk Varmeudvikling til Natriumamalgamer. Saavel Natrium som Natriumamalgam finde Anvendelse som kraftige Reduktionsmidler; metallisk Natrium kan anvendes til Reduktion af Magnium og Aluminium, Amal- gamet til Reduktioner ad den vaade Vej, idet det udvikler Brint med Vand. Natriumoxyd, Na2 O (Natriuniilte), dannes ved Ophed- ning af Natriumnitrat med metallisk Natrium under Udvikling af Kvælstof; det forener sig med Vand under Varmeudvikling til Natriumhydroxyd. Ved Ophedning i Brint giver det Na- trium og Natriumhydroxyd: Na2 O + H = Na O H Na. Natriumperoxyd, Na2 O2, (Natriunioverilte), fremstilles ved Ophedning af Natrium i en Strøm af tør Luft under 300°; dot er et lysegult Pulver, som med fortyndede uorganiske Syrer giver Brintoverilte. Det anvendes som kraftigt Iltningsmiddel, som Blegemiddel og som Tilsætning til visse medicinske Sæber. Natriumhydroxyd, Na O H (Natronhydrat). Frem- stilling: Natriumhydroxyd fremstilles ved Kogning af en fortyndet Opløsning af Natriumkarbonat (Soda) med læ- sket Kalk (Calciumhydroxyd), hvorved dannes Calcium- karbonat og Natriumhydroxyd: Na2 C O3 + Ca (OH)2 - Ca C O3 + 2 NaOH (koncentreres Opløsningen, foregaar den omvendte Proces). Calciumkarbonatet er uopløseligt og udfældes, medens Natriumhydroxyd bliver i Opløsning; Kogningen, der foretages i en Jærngryde, fortsættes, indtil den klare Vædske er kulsyrefri, O: indtil den ikke mere giver Kulsyreudvikling, naar den sættes til en fortyndet Syre; clerpaa henstilles Blandingen, indtil Calciumkarbo- natet har sat sig til Bunds, hvorefter den klare Vædske