Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi
Forfatter: Odin T. Christensen
År: 1916
Forlag: Vilhelm Prior Kgl. Hofboghandels Forlag
Sted: KØBENHAVN
Sider: 276
UDK: 546 (022)
ODIN T. CHRISTENSEN
GRUNDTRÆK
AF DEN
UORGANISKE KEMI
FEMTE ÆNDREDE UDGAVE
VED
A. CHRISTENSEN
KØBENHAVN
VILHELM PRIORS KGL. HOFBOGHANDELS FORLAG
1916
Søgning i bogen
Den bedste måde at søge i bogen er ved at downloade PDF'en og søge i den.
Derved får du fremhævet ordene visuelt direkte på billedet af siden.
Digitaliseret bog
Bogens tekst er maskinlæst, så der kan være en del fejl og mangler.
224
vikling af Kvælstofforilte; ogsaa koncentrerede Opløsninger
af Kalium- og Natriumhydroxyd opløse Zink under Brint-
udvikling. Af Opløsninger af Kobber-, Bly-, Tin-, Sølv-,
Guld- og Platinsalte udfælder Zink vedkommende Metal-
ler og træder selv i disses Sted (Zn + Gu S O4 = Cu +
ZnSO4 o. s. v.). Zink holder sig godt i tør Luft, men
overtrækkes i fugtig Luft med et tyndt Lag af basisk Zink-
karbonat.
Zink anvendes til Zinkblik, til Støbning, i galvaniske
Elementer og til Zinkpræparater. Det legeres let med
Sølv, Kobber og Jærn (om Messing, Bronce og Nysølv, se
Kobber). Med Kvægsølv danner det Zinkamalgam, der
ikke angribes af fortyndet Svovlsyre. »Galvaniseret Jærn«
fremstilles ved Neddypning af Jærn i smeltet Zink: det
overtrækkes herved med et tyndt Lag Zink, der beskytter
det mod at ruste.
Zinkoxyd, Zn O (Zinkilte), faas ved Forbrænding af
Zink i Luften eller ved Glødning af Zinkkarbonat. Det
er et hvidt Pulver, der er uopløseligt i Vand, men opløse-
ligt i Syrer; ved Ophedning bliver det gult, men ved Af-
køling atter hvidt. Det anvendes til Malerfarve under Nav-
net Zinkhvidt og bliver ikke mørkt i svovlbrinteholdig
Luft saaledes som Blyhvidt. Det reduceres ved Glødning
med Kul, men meget vanskeligt ved Brint.
Zinkhydroxyd, Zn (O H)2, faas ved Fældning af
Zinksalte med Kali, Natron eller Ammoniak som et hvidt,
fyldigt Bundfald, der er opløseligt i Overskud saavel af
Alkalier som af Ammoniak, dog ikke i begge Tilfælde af
samme Aarsag. Overfor Alkalier forholder Zinkhydroxyd
sig nemlig som en svag Syre, og der dannes Ionerne (Zn 02)
og 2 H, som paa sædvanlig Maade danner et opløseligt
Salt, Zn O2 K2, med Basen. Med Ammoniak danner der-
imod Zink en »sammensat Ion« (komplex Ion), f. Eks.