Grundtræk Af Elektrokemien Til Brug Ved Undervisningen For Elektroingeniører

13 trationerne, der vokser for de dannede Stoffers Vedkom- mende og aftager for de dannende Stoffers Vedkommende. I Reglen kan man jo udtrykke en kemisk Proces ved en Ligning, og i saa Fald vil Koncentrationen i Reglen af- tage for de Stoffer, der indgaar i Ligningens venstre Side, og vokse for Stofferne i Ligningens højre Side. Da Processens Retning afhænger af Koncentrationerne, vil der komme et Tidspunkt, hvor Processen er i Ligevægts- tilstand, o: hvor Processen og den dermed reciproke forløber lige hurtigt. De kemiske Processer vil derfor i Reglen ikke forløbe helt ud; men de er mere eller mindre ufuldstændige. Hvis man f. Eks. sætter Sølvnitrat til Saltsyre, vil der udfældes Klorsølv, idet AgNOs + HC1 = AgCl + HNO3. Alt Sølvet vil ikke udfældes; thi naar der er udfældet en vis Mængde, vil Koncentrationerne have en saadan Værdi, at Processen kommer i Ligevægt: AgNO3 + HC1 AgCl 4- HNOs. Man kan altsaa ikke udfælde alt Sølvet som Klorsølv, og den Mængde, der bliver tilbage, afhænger af det udfæl- dede Stofs (Klorsølvets) Opløselighed, idet den er desto mindre, jo tungere opløseligt det udfældede Stof er. I det valgte Eksempel er Klorsølv overordentligt tungtopløselig!, og der bliver derfor en overordentlig ringe Mængde til- bage, saa lidt, at det ikke kan paavises ad kemisk Vej, men kun ved elektriske Maalinger. 13. Den kemiske Energi. Ved enhver kemisk Proces vil der opstaa en Varm et o n in g eller, hvad der er det samme, der vil foregaa en Energiforandring, der kan være et Energiforbrug eller en Energiudvikling. Denne Energimængde kan man beregne ved Hjælp af (10) S. 12. Lad os antage, at vi har en kemisk Proces, der for- løber efter Ligningen mA-J-nBSoC + pD (11)