Grundtræk Af Elektrokemien Til Brug Ved Undervisningen For Elektroingeniører

46 Mængde Brint, der kan opløses i Platinsvampen, afhænger af det Tryk, Brinten er underkastet. Hvis vi nu anbringer en Platinplade, hvis Overflade er dækket af Platinsvamp, i en Opløsning, der indeholder H-Ioner, og lader Brint boble op om den, vil den forholde sig som en Elektrode af Metallet H, og vi kan beregne dens elektrolytiske Potential, idet man dog maa erindre, at medens de faste Stoffers Koncentration, altsaa Elek- troderne, ellers er konstant, er dette ikke Tilfældet her, idet Brintens Koncentration som nævnt afhænger af Trykket. Lad os endvidere antage, at vi har to saadanne Brintelek- troder staaende i en H-Opløsning med Koncentration ci, og at vi holder Trykkene ved de to Elektroder konstant lig P og p. Lad os kalde de tilsvarende Brintkoncentra- tioner paa Elektroderne for CP og Cp. Efter (24) har vi da 0,0577 Cop Cq . kp E n Iog coq . cP. kQ I dette Tilfælde n — 2, fordi Ha er 2-gyldig, og cop = Coq, fordi det er samme Stof. Endvide er cQ — cP — ci> hvorefter kp E = 0,029 log (28) men som ovenfor nævnt vil Koncentrationen af Brint i Platinsvamp være proportional med Trykket, altsaa kP __ P og P E — 0,029 lOg o . Hvis Elektroderne forbindes med en Ledning, vil der gaa en Strøm fra det højeste Tryk til det laveste. Ved P vil den kemiske Virksomhed være Hä -> H- + H’ og ved p H- + H- -> Hs