Vejledning ved Øvelserne i Den Polytekniske Læreanstalts Maskinlaboratorium

•samme Betegnelse med Mærke foroven — f. Eks. C0’2 — angiver Procenttallet for Røgens Vedkommende. Af de ved Analyserne fundne Procenttal kan man beregne, hvor mange m3 atmosfærisk Luft (L), der er tilført til Forbrænding- af 1 m3 Gas, og hvor mange m3 Røg (F), der derved er udviklet Beregningen bygges paa den Forudsætning, at Kulmængden er den samme i Gassen og i Røgen, at Maskinen altsaa ikke soder. Væglen af Kulstof i 1 m3 CO2 findes ved Hjælp .af Forbrændingsligningen C + O2 = CO, , der ogsaa kan læses saaledes 1 m3 C + 1 m3 O2 ==■' 1 rh3 CO2 , idet alle Stofferne tænkes luftformige. Men Vægten af 1 m3 af en Luftart (maalt ved 15°, 1 at) er . . ■ ... . . 24,4 naar (i er Molekularvægten (se Hiitte I S. 320). Ligningen kan altsaa omskrives til 12 kg C -j l m3 Oo = 1 m3 CO., eller 24;4 s 1 - 0,492 kg C + 1 m* O2 = 1 m3 CO2 1 m3 CO2 indeholder altsaa 0,492 kg C, og det samme ses let at være Tilfældet med alle de Luftarter, hvis Molekuler indeholder 1 Atom Kulstof, altsaa bl. a. CO og- CH4, medens 1 m3 C4 H6 indeholder 4 Gange saa meget. I 100 m3 Gas findes nu CO m3 CO med 0,492 CO kg C CO., » CO2 » 0,492 CO2 » » CH4 » CH4 » 0,492 CH4 » » C4He » C4H6 » 4-0,492 C4Ho » » , ialt 0,492 (CO + CO2 + CH4 +4 C4HG) kg C . I de dertil svarende 100 m3 Røg findes 0,492 (CO’ + CO’2 + CH’4 + 4 C4H’O) • F kg C. Skal disse 2 Kulstofmængder være lige store, har man CO + CO2 + CH4 + 4 C4H6 r ~ CO’ + CO’2 + CH 4 + 4C4H’6 Det i Gassen og den tilførte Luft indeholdte Kvælstof maa