Uorganisk Kemi 1881

113 er saa let, at Kalium kan synke deri, skjønt dets Vægtfylde kim er 0,86 og det altfaa svømmer ovenpaa Vandet. Kalium er det stærkest vandadflillende Metal, idet det ved almindelig Varmegrad ilter sig saa stærkt af Vandet og frigjsr dets Brint Under saa stærk Varmeudvikling, at baade Brinten og Kalium antændes og brænde med violet Flamme. I Sten- olien kan Kalmm smelte allerede ved 63° og i Rødglpd- hede forvandles det til en grøn Damp, naar ingen ild- nærende Luft kan komme dertil, i modsat Fald antændes det allerede ved Smeltepunktet og brænder da med violet Flamme i alle Luftarter, som det kan forbinde sig med eller adskille, selv i Kulsyre, som det bersver Ilten. forbindelser. Som det stærkest positive af de vigtigere Grundstoffer, har Kalium saa stor Tiltrækning til de nega- tive Grundstoffer, især Haloiderne, Ilt og Svovl (Cyan og Rhodan), at det ikke alene forbinder sig umiddelbart med dem ved Forbrænding (i Klor er Kalium endog selvantændeliq), men ogsaa kan brænde i deres luftformige Brintforbindelser, som det da adskiller ligesom Kulsyren og de luftformige Kvælstofilter. Dette er altsaa Aarsagen til, at et Stykke Kalium brænder naar det kastes paa Vand i en lille Skaal, og til at det kan brænde i et Kuglerpr med Kulsyre saaledes som foran (S. 50) nærmere beskrevet Leder man Svovlbrinte, Klorbrinte eller Vanddampe over Kaliumet i Kuglerpret, brænder det altsaa uuder Udvikling af Brint og Dannelse af henholdsvis Svovlkalium, Klorkalium og Kali i Rpret. Paa lignende Maade reduceres Kvcelstoftveilte til fri Kvælstof as Kalium i et Glas- rpr, hvori Luften er afspcerret med KvægMv. Den vigtigste Kaliumforbindelse er Kaliumilte eller Kali, og dernæst Klorkalium. Mindre vigtige ere Brom- kalium, Iodknlium, Fluorkalinm, Svovlkalmm, Cyankalium, Rhodankalium og de af disse dannede Salte, f. Ex. Svovlbrinte- Svovlkaltum FlUorkisel-FlUorkalium, Cyanjernkalmm o. fl. Kali (L-O). Kali kan vel dannes ved at brænde Kalium i tyr Luft, men forekommer ellers ikke i vandfri Tilstand formedelst 8