Uorganisk Kemi 1881

80 og sprpjter 'omkring (exploderer), men derimod Svovlsyre i Vandet lidt efter lidt mider Omrøring, hvorved Syren kan fortyndes med ligesaameget Vand som man vil. Vand- dampe indsuges begjcerligt af den stærke Syre, som derfor anvendes til Tørring af Luftarter (ligesom Klorkalcium), og fortynder sig selv ved Henstand i aabne Kar ved at indsuge Vanddampe af Luften. At Svovlsyren forkuller Trce, Kork, Papir, Støv o. desl. Kulhydrat, og i det hele taget virker saa angribende paa organiske Legemer (den er en stærk Gift), ligger deri, at den trækker Ilt og Brint som Vand nd af dem, hvorved Kulstof frigjores. Metallerne, Undtagen Guld og Platin, angribes alle af Svovlsyre Under Dan- nelsen af Salte, nogle som Zink og Jern (vandadskillende Metaller) oplyses allerede af den fortyndede Syre (se S. 26), andre som Kobber og Sylv, først as den stærke Syre i Varme (se S. 76), atter andre som Bly, beskyttes mod Oplysning ved at det dannede svovlsure Salt er noplyseligt (som i Blykamrene S. 79). Ved lavere Varme er Svovlsyre den stærkeste af alle Syrer, og uddriver derfor under sit Kogepunkt alle andre Syrer af deres Forbindelser; ved højere Varme der- imod uddrives den af ildfaste (ikke flygtige) Syrer, f. Ex. Fosforsyre og Kiselsyre, da den selv er flygtig. Denne Evne til ät Uddrive andre Syrer paa den vaade Vej gjør den til en af de vigtigste kemiske Forbindelser, hvis An- vendelse ogsaa er saa stor, fordi den er billig og let at fremstille i stvrre Mængde. Den anvendes ikke alene, ved de fleste kemiske Arbejder, Oplysninger as Dietaller o. s. v., men hele den store kemiske Industri er saa at sige bygget derpaa, idet Svovlsyren anvendes ved næsten alle kemiske Fabrikationer. Svovlsyren kan fuldstændig mætte og neutralisere de stærkeste Baser og danner derfor ingen Salte, som reagere alkalisk, men med mange Baser to Salte, et neutralt og et surt (f. Ex. neutralt svovlsurt Kali og surt svovlsurt Kali), hvorfor den kaldes en tobasisk Syre (Salpetersyren er