Lærebog I Organisk Kemi

95 Forhold overmaade let. Opvarmet med Kvægsølvtveilte udvikler den straks Kulsyre under Udskillelse af metallisk Kvægsølv. (Sml. ogsaa S. 97). Paa lignende Maade forholder den sig ved Opvarmning med Kvægsølvchlorid: HCO.OH + 2HgCl2 = CO2 + 2HC1 + Hg2CL>. Dette Myresyrens ejendommelige Forhold ligger i, at den er det eneste Led i Rækken, som indeholder den for Aldehyderne karakteristiske Gruppe Alle Forbindelser, som indeholder denne, virker nemlig reducerende, idet Aldehydgruppen har særlig Tilbøjelighed til at gaa over til Carboxylgruppen Dette vil for Myresyrens Vedkommende sige, at denne iltes til Kulsyre og Vand: H0C<H + O = HO.C(gH = h3>C=O = H2O + CO2 Myresyren viser sig herved som Kulsyrens Aldehyd. Disse Syrers Anvendelse. Iseddike benyttes jævnlig som Opløsningsmiddel. Saaledes opløser den Brom, faste Fedtsyrer, flygtige Olier, Campherarter, Ricinusolie, men ellers ikke Fedt- stoffer i synderlig Mængde. Ogsaa anvendes den ligesom Smør- syre og Isovalerianesyre, men i langt større Maalestok end disse, til Alkylsalte. Blandingen af Stearin- og Palmitinsyre bruges til Lys. Nogle vigtigere Salte af disse Syrer. — Kalium- og Natrium salte. Af de lavere Led dannes disse ved Neu- tralisation af Syren med kulsurt Alkali. Kaliumsaltene krystal- lisere vanskelig, og mange ere henflydende. Ved Inddampning af Kaliumacetat med Eddikesyre faas surt Kaliumacetat, K.C2HsO2.H.C2H3O2, der ved c. 200° spaltes til normalt Kalium- acetat og Iseddike (Fremstilling af denne). Saadanne sure Salte af enbasiske Syrer sønderdeles af Vand. Konstitutionen er for- modentlig f. Eks. ch3.c<o>c.ch3 OK OH ft ti i um acetat, Na.C2H302.3H20, krystalliserer let og afgiver ved Opvarmning let sit Krystalvand under Smeltning. Det