Lærebog I Organisk Kemi

99 Rolle ikke er klar. Dichloreddikesyrc er en stærkt ætsende Vædske (Kp. 191°). Opvarmes Sølvsaltet med Vand, dannes Glyoxylsyre, den simpleste Aldehydsyre: CHC12 CO.O.Ag 4- H,0 = • + AgCl + HC1. 2 COOH Trichloreddikesyre, CC13.CO.OH, blev først fremstillet af Dumas1) 1838 ved Indvirkning af Overskud af Chlor paa Eddikesyre i stærkt Sollys. Lettest faas den ved Iltning af sit Aldehyd (Chloralhydrat) med rygende Salpetersyre2): OH som ved Fra- q CC13.CH<2H + O = CC1S.C(OH, spaltning af CC13. Ct0H OH Vand giver: Den danner farveløse Krystaller (Smp. 52°, Kp. 195°) og minder i sine Forhold meget om Eddikesyre. Ligesom denne ved Op- hedning med Alkalier spaltes til Methan og Kulsyre (S. 94), giver Trichloreddikesyre Chloroform (Trichlormethan) og Kul- syre, og det allerede ved Kogning med Vand. Ligesom Eddike- syrens Amid, CH3.CO.NH2, ved Ophedning med Phosphorsyre- anhydrid giver Eddikesyrens Nitril (S. 94), saaledes giver Trichlor- eddikesyrens Amid: Trichloracetonitril, hvoraf Syren kan gen- vindes paa sædvanlig Maade. Derimod er alle Eddikesyrens Chlorsubstituter langt stærkere Syrer end Eddikesyren selv. For denne var 100 K = 0,0018 (S. 93); men for Monochloreddikesyre er 100 K = 0,155, for Dichloreddikesyre = 5,14 og for Trichloreddikesyre = 121. Ingen af Eddikesyrens Chlorsubstituter udskiller Chlorsølv med Sølvnitrat. Med Brint in statu nascendi (Natriumamalgam og Vand) gaar de alle igen over til Eddikesyre (»omvendt Sub- stitution«). Trichloreddikesyrens Opdagelse og det Faktum, at Eddikesyrens Brint Atom for Atom kunde erstattes af Chlor, uden at dens Karakter af enbasisk Syre forandredes, gav Stødet til den Kamp, hvori Berzelius’ elektro- kemiske Dualisme omstyrtedes og gav Plads for rypeteorien, 1845 frem- stillede Kolbe2) Trichloreddikesyre synthetisk ved at lade Tetrachlor- æthylen, C2C14, med Overskud af Chlor, altsaa C2C16, virke paa Vand i Sollys: Q pj CC13.CC13 + 3H20 '= 3HC1 + CC13.C(OH CC13.C^h A. ch. ph. 73, 75. 2) A. 54, 183. 7*