Lærebog I Organisk Kemi
Forfatter: S. M. JØRGENSEN
År: 1906
Forlag: G. E. C. GAD’S UNIVERSITETSBOGHANDEL
Sted: KØBENHAVN
Udgave: 2. UDGAVE
Sider: 584
UDK: 547 (022)
DR S. M. JØRGENSEN
PROFESSOR I KEMI VED UNIVERSITETET
ANDEN OMARBEJDEDE UDGAVE
Søgning i bogen
Den bedste måde at søge i bogen er ved at downloade PDF'en og søge i den.
Derved får du fremhævet ordene visuelt direkte på billedet af siden.
Digitaliseret bog
Bogens tekst er maskinlæst, så der kan være en del fejl og mangler.
236
Malonsyrens Nitril dannes af Cyaneddikesyrens Amid (af
Alkylsaltet med Ammoniak) ved Opvarmning med Phosphorsyre-
anhydrid: CN.CH2.CO.NH2 - H2O = N=C.CH2.C=.N. Ravsyrens Ni-
CH2.CN .
tril, ch cn ’ (»^yanæthylen«) ved Ophedning af en vinaandig
Opløsning af Bromæthylen med Cyankalium. Begge er krystal-
linske, letsmeltelige Masser.
Det er nævnt ovenfor (S. 217), at denne Syrerække ogsaa
danner Halvnitriler, som er halvt Syrer, halvt Nitriler. Saa-
danne Forbindelser faas ved Behandling af monobrom- eller
chlorsubstituerede fede Syrer med Cyankalium, idet Chlor og
Cyan ligefrem bytte Plads. Det dannede Kaliumsalt sønderdeles
i Kulden med Svovlsyre, og den frie Nitrilsyre udrystes med
Æther. Saaledes har man fremstillet Malonsyrens Halvnitril
(»Cyaneddikesyre«) i farveløse Krystaller, fremdeles Isoravsyrens
Halvnitril (»a Cyanpropionsyre«) og flere, som dog ikke kendes
i ren Tilstand (sml. S. 110).
4. Tricarballylsyrens Nitril,
C3H5(CN)8, (S. 120) er ikke fremstillet i ren Tilstand.
6. Anhydrider af Kulsyre og Sulfokulsyre med
Ammoniak.
Kulsyren adskiller sig fra alle andre organiske Syrer. Efter
sine Salte skulde den være CIIJ)3 og høre til Glykolsyrerækken,
men den er ingen Alkoholsyre og mangler derfor denne Syre-
rækkes mest karakteristiske Egenskaber.
Disse særegne Forhold gør det nødvendigt at behandle
Ammoniakanhydriderne af Kulsyre og Sulfokulsyre, der forholder
sig paa samme Maade, adskilte fra de øvrige Syrers.
Ami nsyrer.
Deres Ammoniaksalte dannes af Syreanhydriderne og Am-
moniak bedst i stærk vinaandig Opløsning:
CO2 + 2NH3 = CO<^ ; CS2 + 2 NH3 = CS<™2 .
4 kJ.-L.N1J j