13
NH3 -J- C2H3.OH — H20 — NH2(C2H5) (Primært Amin)
Æthyl amin
NH3 -p 2C2H5.OH — 2H2O — NH(C2H5)2 (Secundært Amin)
Diæthylamin
NH3 -j- SC^Hg.OH — 3H2O = N(C2Hs)3 (Tertiært Amin)
Triæthylamin
b. Diaminer afledes af 2 Mol. Ammoniak og (sædvanlig) di-
valente Alkoholer.
2NHS + C2H4(OH)2 - 2H2O = N2H4(C2H4) = C2H4 I
Primært Diamin l
2NHS + 2C2H4(0H)2 - 4H2O = N2H2(C2H4)2 = C2H4 <™>C2H4
Secund. Diamin
( C2H41
2NHS + 3C2H4(OH)2 - 6H2O = N2(C2H4)3 = N C2H4 'n
Tertiært Diamin I C2H4 '
Det vil heraf ses, at de primære, sekundære og tertiære
Aminer kan opfattes som Ammoniak, hvori rl3, 2/3 af eller al
Brinten er erstattet af Alkoholradikal.
5. Arihydrider af Syrer med Ammoniak.
ere endnu talrigere og endnu mere forskelligartede end Ami-
nerne. Paa dette Sted kan vi kun nævne et Par Eksempler
for at karakterisere Forholdene.
NH3 —j— C2H3O.OH — H20 = NH2.C2H3O (Primært Amid)
Acetamid
NH3 + C2H30.0H - 2H2O = C2H3N = CH3.CN (Nitril)
Acetonitril
Efter dette foreløbige og formelle Overblik over de orga-
niske Forbindelser skal vi se, hvilke Midler man har til Be-
stemmelsen af saadanne Forbindelsers Formler.
2. Bestemmelsen af den organiske Forbindelses
Formel.
A. Den procentiske Sammensætning.
For at finde en organisk Forbindelses procentiske Sammen-
sætning anvender man Elementæranalysen, saa kaldet,
fordi den gaar ud paa at finde den relative Mængde af selve