Lærebog I Organisk Kemi

20 Midler har udviklet. Efter at al Kulsyren er absorberet, trænges Kvælstoffet ved Kalilud over i et inddelt Glasrør, hvori det samles over Vand og maales under samtidig Iagttagelse af Tryk og Temperatur. 3. Analysernes Beregning i Procent sker paa sædvanlig Maade, hvorved erindres, at fy = j af den fundne Vandmængde er Brint, || == T3T af den fundne Kulsyremængde er Kulstof, at Vægten af 1 cm3 Kvælstof ved Normalomstændighederne er 0.00125 g, og at Reduktionen af et Rumfang Kvælstof v, maalt i fugtig Tistand ved t° og h mm Kvægsølvtryk, til 0° og 760 mm sker efter den bekendte Formel V„ = .Y »"O 760 (1 + at) ’ hvor f er Vanddamps Spænding i mm. Kvægsølvtryk ved t° og a Luftarternes fælles Udvidelseskoefficient = 273. Hvad Summen af Procenttallene for Kulstof, Brint og Kvæl- stof mangler i 100, er Procent Ilt, naar Stoffet ikke indeholder andre Bestanddele. B. Den empiriske Formel. Naar man ved Forsøg har fundet en Forbindelses procen- tiske Sammensætning, saa findes let heraf den empiriske Formel o: det simpleste Forhold mellem Antallet af de Atomer Kulstof, Brint osv., som Forbindelsen indeholder, idet man gaar frem ganske som i den uorganiske Kemi1). Har man f. Eks. ved Analyse fundet, at en Forbindelse indeholder: 32.10Proc.KuIstof, 12 : 1 At. Kulstof = 32.10 : 2.67 At. Kulstof 18.95 — Kvælstof, saa 14 : 1 At. Kvælstof = 18.95 : 1.35 At. Kvælstof 6.66 — Brint, haves: 1 : 1 At. Brint = 6.66 : 6.66 At. Brint 42.29 - Ilt. 16 : 1 At. Ilt = 42.29 : 2.64 At. Ilt Det ses heraf umiddelbart, at 2.67 : 1.35 : 6.66 : 2.64 — 2 :1 : 5 : 2, og at Form- len altsaa er C2NH5O2. Men undertiden er de fundne Forhold for indviklede til, at man straks kan se, ved hvilke hele Tal de simplest udtrykkes. Finder man saaledes i en Forbindelse: 42.1 Proc. Kulstof og heraf: 12 : 1 = 42.1 : 3.51 At. Kulstof 6.4 - Brint — 1 : 1 = 6.4 : 6.40 At. Brint 51.5 - Ilt - 16:1 = 51.5 : 3.22 At. Ilt, ’) Se U. Ch. 13.