Lærebog I Organisk Kemi

441 Vanddamp erholdes i den fintdelte Tilstand, hvori det let kan iltes til Anthrachinon (se nedenfor). Kemisk rent kan Anthracen faas af Anthrachinon, idet dette ved Kogning med Zinkstøv og Ammoniak reduceres til Dihydroanthranol, som derpaa ved Kog- ning med Vand og Vinaand, ja allerede ved Henliggen i Luften, fraspalter Vand og giver rent Anthracen1). c.H4<“>c.H1 c6h4<™’oh)>c.h. _-CbH.<9">CgH4 Anthrachinon Dihydroanthranol Anthracen Man antager, at Anthracenets en af hosstaaende Formler: Konstitution udtrykkes ved CH CH CH CH CH CH eller: og betegner de 10 Brintatomers Plads med de angivne Tal. Det vil heraf straks ses, at Pladserne 1, 4, 5. 8 er identiske (a-For- bindelser), 2,3,6,7 ligeledes, men forskellige fra de foregaaende (^-Forbindelser), og endelig, at Pladserne 9 og 10 indtager en Særstilling (Mesoforbindelser). Heraf følger, at allerede Anthracenets Monosubstituter vil kunne optræde i 3 isomere Former. Ved de fleste Omdannelser af denne Kulbrinte bliver de midterste Brintatomer (9 og 10) først angrebne under Dan- nelse af Mesoforbindelser. At Anthracenet har ovenstaaende Bygning, følger bl. a. af dets Syntese. Det kan f. Eks. dannes af symm. Tetrabrom- æthan (af Acetylen og Brom) og Benzol ved Chloraluminium- processen2): „ TT , BrCHBr CH 6 6 + BrCHBr + = 4HBr + C«H*<ch> C(Ä; dog sker her flere Sidevirkninger. Ogsaa paa mange andre Maader kan Anthracen dannes syntetisk. Vigtigst er i saa Henseende, at alle de Iltningsprodukter deraf, hvori Anthracen- i) V. Perger. J. pr. Ch. [2] 23, 137 (1881). 2) Anschutz og Eltz- bacher. Ber. 16, 623 (1883)