Lærebog I Fysik
Til Brug Ved Polyteknisk Læreanstalt

540 ELEKTROLYSEN. O fortyndede Opløsninger kan hvorved Ilt udvikles. Som alle Metaller angribes nemlig forholde de andre Brintsyrer Nutidens Opfattelse af Strømmens kemiske Virkninger hviler paa Faradays Undersøgelser. Han har tillige indført nye Benæv- nelser, som vi først ville gøre Rede for. De jordmagnetiske Kræfter kunne efter Ampère tænkes frembragte af elektriske Strømme. Da den nordlige Halvkugle er sydmagnetisk, maa disse Strømme gaa omkring Jorden i samme Retning som Solen; de gaa altsaa op i Øst og ned i Vest. Derfor kalder Faraday den positive Pol Anode, den negative Katode (af um op, xata. ned og ôôoÿ Vej); Fællesbenævnelsen for dem er Elektrode. Vædsken, som dekomponeres af Strømmen, kalder han en Elektrolyt (af Xvm opløser); den Del af Elektrolyten, som gaar til Anoden, kalder han Anion, den, der gaar til Katoden, kaldes Kation, begge kaldes de Ioner (Vandrere). Er Elektrolyten f. Eks. en Opløsning af svovlsurt Kobberilte, CuSO4, saa er S04 Anion, Cu Kation, SO4 + H2O omdannes til H2SO4 + O; Ilten udvikles ved Anoden, medens Kobber afsættes paa Katoden. Er Elektrolyten derimod en Opløsning af svovlsurt Natron, Na2SO4, saa er S04 og Na2 henholdsvis Anion og Kation; her vil Natrium dekomponere Vandet ved Katoden; Na2 + 2Ha0 = 2NaH0 + 2H. Ofte iagttages saakaldte sekundære Virkninger. Er Elektro- lyten fortyndet Svovlsyre, saa er i Reglen Iltmængden noget for lille; dette kan hidrøre fra, at Vandet absorberer mere Ilt end Brint. Ved stærkere Opløsninger omdannes indtil 2 % af Ilten til Ozon; ogsaa Brintoverilte kan forekomme. Ozondannelsen er desto kraftigere, jo koldere Elektrolyten er. Er Syren næsten koncen- treret, vil Kationen, Brint, reducere Svovlsyren; derved dannes Svovlsyrling eller endogsaa Svovl. Vi skulle i det følgende give en kort Oversigt over nogle vigtigere vandige Opløsningers Forhold. Klorbrinte HCl = Cl + H. I Anionen Cl dekomponere Vandet, Anode maa man helst anvende Kul; af Klorionen. Paa tilsvarende Maade sig; saaledes giver Svovlbrinte, H2S, Svovl ved Anoden. Salpetersyre i meget fortyndet Opløsning giver Brint ved Katoden; i stærkere Opløsninger reduceres Syren af Brinten. Kromsyre, H2CrO4, udskiller Brint ved Katoden; en Del af Brinten reducerer Syren til Kromtveilte, hvorved Opløsningen bliver brun. Svovlsurt Jærnforilte. Ved Katoden udskilles Jærn og Jærn-