Elektriciteten og dens Anvendelse i det daglige Liv

73 sl°g sig ogsaa sammen to og to til molekyler og steg tilveirs. Faraday kaldte hele processen for elektrolyse, det stof som spaltedes, elektrolyt, tilledningen kaldte han elektroder, det sted hvor den negative elektricitet gaar ind, katode, det hvor den gaar ut, anode, de stoffer som vandrer mellem polerne, kaldte han ioner, det som gaar til katoden, kation, det som gaar til anoden, anion. H2SO4 HC1 CuSO4 CuCl2 CuCl Fig. 56. Elektronebevægelsen er motsat pilene Sætter vi en række spaltningsapparater — celler som de ofte kaldes — efter hverandre, slik at den samme strøm maa gaa gjennem dem alle, kan vi let finde de forskj ellige stoffers forhold til samme elek> tricitetsportion. Stoffene kan være som i fig. 56: svoveb syre, saltsyre, kobbersulfat (blaasten), kobberklorid, kob? berkloryr (begge de sidste indeholder kobber og klor, det næstsidste forholdsvis dobbelt saa meget klor som det sidste). I de 5 celler dannes der ved elektroderne, regnet fra venstre: vandstoksurstof, vandstofddor, kob^ ber?surstof, kobber?klor og kobber^klor. Av vandstof dannes der i samme tid like meget i nr. 1 og 2, av surstof like meget i nr. 1 og 3, av kob= ber like meget i 3 og 4 (men i nr. 5 dobbelt saa meget), av klor like meget i 4 og 5. Naar undtages kobberet, fører altsaa alle stoffer samme elektricitetsmængde hvilken kemisk forbindelse de end hører hjemme i; kobberet kan skifte, idet det i nr. 5 transporterer — i forhold til sin vegt — halv? parten saa meget som ellers. Mellem vegtene er der følgende sammenhæng: Er der utskilt 2 mg vandstof, er der samtidig utskilt