Grundtræk Af Elektrokemien Til Brug Ved Undervisningen For Elektroingeniører

23 man nu forøger Antallet af f. Eks. Klor-Inoner, maa i Følge Udtrykket for K Antallet af Na-Ioner formindskes. Hvis man f. Eks. sætter stærk Saltsyre lil den mættede NaCl- Opløsning, vil der udskilles NaCl. 25. Naar en stærkere Syre sættes til en svagere Sy- res Salt, vil den svagere Syre frigøres. Ved svage Syrer i denne Henseende forstaar man Syrer, der kun er svagt dissocierede. Dette gælder f. Eks. Eddikesyre. Eddike- surt Natron (NaC2H3O2) er ret stærkt dissocieret, fordi Na har stor Tilbøjelighed til at danne Ioner, og vi har derfor Na C2H3O2 -> Na- + C2H3O/ Sættes nu en stærk dissocieret Syre til, f. Eks. HC1, vilde det forøgede Antal H-Ioner i Forbindelse med de til- stedeværende CsHaOs-Ioner være større end, hvad der svarer til Eddikesyrens Dissociationskonstant, og der vil derfor udskilles udissocieret Eddikesyre. 26. Paa lignende Forskydninger mellem Ionernes Ligevægtsforhold beror de normale Saltes Reaktion paa Lakmos. I Materialkemien er omtalt, at de normale Salte baade kan reagere neutralt, basisk og surt. Et Salt af en stærk Base og en svag Syre vil reagere basisk, idet Sal- tets Ioner kommer til at virke sammen med Vandets Ioner; thi Vandet er — omend kun i meget ringe Grad (se neden- for) — dissocieret i HsO H- 4- (OH)’ Hvis vi f. Eks. opløser Soda NaaCOs i Vand, vil det være dissocieret som NasCO« Na- -j- Næ -f- (CO3)” En Del af COs-Ionerne vil derved bindes af Vandets H-Ioner af samme Grund som omtalt ovenfor ved Eddike- syren, og der bliver derved Overskud af (OH)-Ioner, der fremkalder den basiske Reaktion. Paa ganske tilsvarende Maade vil et Salt af en svag Base og en stærk Syre, f. Eks. Klorzink, reagere surt.