Grundtræk Af Elektrokemien Til Brug Ved Undervisningen For Elektroingeniører

22 H Cl H- X Cl’ H3 S04 H- 4- HSO? H- + H- + SO±” H3 PO4 H- + H2 POi’ H- 4- H- 4- HPOi’ H- -L H- + H- + PO?” Det samme gælder Baserne, der dissocieres i Aletal- og Hydroxyl-Ioner. 23. Naar en Syre og Base virker paa hinanden, dannes et Salt og Vand, f. Eks. 2 NaOH 4- H2SOi = NaaSCh + 2FW. Skriver vi samme Ligning med Anvendelse af Disso- ciationen, faar vi Na- 4- Na- + (OH)’ + (OH)’ 4- H’ + H- + (SOi)” Na- 4- Na- + (SCh)” + 2 H^O, og naar man subtraherer ensartede Ioner paa begge Sider H- + H- + (OH)’ + (OH)’ 2 H3 O, som angiver den Proces, der egentlig er forløbet. Det Arbejde, der er udført under Processen afhænger derfor alene af det Antal H- og OH-Ioner, der deltager i den, og da Arbejdet her viser sig som en Varmeudvikling, vil der ved Neutralisering af en Syre eller Base altid udvikles samme Varmemængde, ligegyldigt, hvilken Base eller Syre, der bruges til Neutraliseringen. 24. Paa S. 20 er anført Dissociationskonstanten Betragter vi nu en mættet Opløsning af NaCI, vil man have NaCI Na- + Cl’ og man kan skrive (14) som K = C\a' Cd CNaCl (16) I den mættede Opløsning vil Saltet være saa stærkt dissocieret som muligt, og K vil have sit Maximum. Hvis