Grundtræk Af Elektrokemien Til Brug Ved Undervisningen For Elektroingeniører

21 socieres. Ogsaa smeltede Stoffer kan være dissocierede, f. Eks. smeltet NaCl. 22. Kemiske Reaktioner mellem Ionerne. Paa S. 13 er som Eksempel anført Processen AgNO3 + HC1 HNO3 + AgCI. Efter det nu udviklede ved vi, at begge Stoffer paa venstre Side og HNO3 paa højre Side er dissociei-ede, og vi kan derfor skrive Processen Ag* + NO3’ + H- + cr H- + NO3’ + Ag Cl Subtraherer vi de kan Processen skrives ensartede Ioner paa begge Sider, Ag- + Cl’ AgCI, altsaa en Ag'-Ion og en Cl’-Ion vil forene sig til uopløse- ligt AgCI, ligegyldigt til hvilke andre Ioner Ag- og Cl’ er knyttede. Gennem Dissociationen kan man ogsaa faa Klarhed over, hvorfor der ikke foregaar Reaktioner i alle Tilfælde. Saaledes vil Kloroform (CHCh) ikke udfælde Sølv som Klorsølv; thi det er ikke dissocieret og indehol- der derfor ingen Cl-Ioner. Til galvanisk Forsølvning bruges en Opløsning af Sølvcyankalium KAg(CN)z, der dissocieres saaledes KAg(CN)a K- + Ag(CN)/ Da denne Opløsning ikke indeholder Ag-Ioner, vil der ikke udfældes AgCI ved Tilsætning af Cl-Ioner. Dissociationsteorien forklarer ogsaa, hvorfor organiske Stoffer, der i Reglen kun er svagt dissocierede, reagerer langsomt, og hvorfor der ikke eller næsten ikke sker Reak- tioner mellem faste Stoffer, der ikke er dissocierede. En fuldkommen tør Blanding af NaCl og AgNOa udskiller ikke AgCI. Syrerne er i Regien stærkt dissocierede i Brint og Syrerest; men Dissociationen er ofte ufuldstændig,