Grundtræk Af Elektrokemien Til Brug Ved Undervisningen For Elektroingeniører

26 andres fra Ioner til almindelige Atomer eller Radikaler; men saadanne kan ikke bestaa alene i Vædsken, og de vil derfor enten forene sig til Molekuler, der udfældes paa Elektroderne, eller de giver Anledning til sekundære Processer, idet de f. Eks. angriber Elektroderne eller Elektrolyten. 31. Farad ay, der først har undersøgt disse For- hold, fandt følgende Love for den elektrolytiske Proces. I. De ved Elektroderne udskilte Stof- mængder vil være proportionale med Strømstyrken. 33. De af samme Strømstyrke i samme Tid udskilte Stofmængder er ækvivalente. 34. Ved ækvivalente Stofmængder for- staar man saadanne, der kan erstatte hinanden i kemiske Forbindelser. Et Stofs Ækvivalenttal faas, naar man dividerer dets Atomtal med dets Valens. Saaledes er Ækvivalenttallene for: 35,5 23,i 107,9 Cl y == 35,5; Na y = 23,i; Ag , = 107,9 1,08 14 -}- 3.16 16-j-l H y — l,08;(NOä)-----------1-----=62; (OH) j • — 17 27,i 206,9 32 + 4.16 Al 3 = 9,03; rb 2 ~ ■ (olh) 2 — 1 63,6 11 63, g 65,4 Cu T z=: 63,6 j Cu 2 — 31,8: Zn "2“ = 32,7 n 55,9 ni 55,9 Fe 2" — 27,95; Fe = 18,63 1 Atom H kan altsaa erstatte 1 Atom Ag eller Na, og den Strømstyrke, der i en vis Tid udskiller l,os g H vil i samme Tid udskille 107,9 g Ag eller 23,1 g Na. Der- imod vil 1 Atom Al erstatte 3 Atomer H, og den Strøm, der i en vis Tid udskiller l,os g H, vil kun udskille 9,0.3 g Al.