Grundtræk Af Elektrokemien Til Brug Ved Undervisningen For Elektroingeniører

Naar et Metal kan optræde med forskellige Valenser, kan den samme Strøm i samme Tid udskille forskellige Mængder af det samme Metal. Saaledes vil den Strøm, der i en vis Tid udskiller l,o8 g H, udskiller 27,95 g Fe af FeSOi, men kun 18,63 g Fe af FeCls. Man kan ogsaa udtrykke Faradays 2den Lov ved at sige, at samme Strøm i s s rn m e Tid udskiller lige mange Gramækvivalenter, idet vi ved et Gramækvivalent af et Stof forstaar saa mange Gram, som Stoffets Ækvivalenttal angiver. 1 Gramækvivalent Cl er 35,5 g Klor, et Gramækvivalent Zn er 32,7 g Zink o. s. v. 33. Alan har fundet ved Forsøg, at 1 Amp i 1 Se- kund udskiller l,ns mg Ag, og der vil følgelig til Udskil- lelse af et Gramækvivalent Sølv i 1 Sekund kræves en Elektricitetsmængde paa 107,9 7;---= 96540 Coulomb. U,00118 Dette Tal kaldes en Farad ay og betegnes ved F. Da nu samme Strømmængde altid udskiller ækviva- lente Stofmængder, vil der altid kræves 9654 0 Coulomb til Udskillelse af 1 Gramæk vi va- lent, og omvendt har 1 Gramækvivalent al- tid en Ladning paa 96540 Coulomb. 34. Ionernes Overføringstal. Vi vil nu nærmere undersøge, hvoraf en Elektrolyts Ledningsevne afhænger. I Elektrolyten vil der som nævnt findes Ioner, og de fin- des altid saaledes, at deres positive og negative Ladninger er lige store. Saalænge der ikke gaar nogen Strøm gen- nem Elektrolyten, er den i Ligevægtstilstand; men saa- snart Strømmen sluttes gennem Vædsken, begynder Ionerne at vandre — de positive Kationer til Katoden og de nega- tive Anioner til Anoden. Da hele Elektricitetstransporten fore- gaar ved Hjælp af Ionerne, og da alle Ionerne deltager i denne, d. v. s. neutraliserer Elektricitet paa Elektroderne, maa den transporterede Elektricitetsmængde være proportional