Grundtræk Af Elektrokemien Til Brug Ved Undervisningen For Elektroingeniører

28 med Antallet af Ioner. Endvidere maa Elektricitetsmængden afhænge af den Hastighed, hvormed Ionerne bevæger sig i Elektrolyten. Den Hastighed, hvormed Ionerne vandrer, er forskellig for de forskellige Ioner; men den er altid den samme for samme Ion, naar Kraften, der driver Ionen frem, er den samme (Kohlrausc hs Lov). En Na-Ion og en Cl Ion bevæger sig med forskellige Hastigheder, men en Na-Ion vil altid bevæge sig med samme Hastighed for samme Kraft, uanset hvilke andre Ioner der findes sammen med den. Hastigheden for Kraften 1 kaldes Ionernes Bevæge- lighed, og den bevægende Kraft er Spæn- dingsforskellen mellem Elektroderne* 35. Hvis vi i Fig. 2 sender en Strømmængde F gen- nem Elektrolyten, vil der udskilles 1 Gramækvivalent ved Elektroderne. Begge Arter af Ioner deltager i denne Strøm- transport, og kaldes deres Bevægeligheder forhenholdsvis Kation og Anion, for u og v vil der mellem de Elektrici- tetsmængder, de transporterer, Ek og Ea, findes følgende Relationer E'fc: U Ea = V’ Ek + Ea " hvoraf _ v u u + v Ek — u v F. u Sættes — n, kan ovfcnstaaende Udtryk skrives Ea = (1—n) F; EK = n F. Tallene n og (1—n) kaldes Ionernes Overfø- ringstal, og de angiver baade hvilken Andel Ionerne har i Elektricitetstransporten, og hvor stor en Brøkdel af et Gramækvivalent, der passerer et Tværsnit af Elektrolytén for Elektricitetsmængden 1. Lad os som Eksempel antage, at Elektroderne i Fig- 2 var af Kobber, og at Elektrolyten var en normal