Grundtræk Af Elektrokemien Til Brug Ved Undervisningen For Elektroingeniører

34 C NaCl KC1 Dissociations- grad a X A X A NaCl KC1 1 ,0000 10 ~7,44 74,4 10 —9,82 98,2 0,668 0,748 0,5000 10 —2. 4,05 80,9 10 5,12 102,3 0,720 0,769 0,iooo 10 -8. 9,25 92,5 10 1,12 111,9 0,830 0,853 0,0500 10 ~3. 4,80 95,9 10 -3. 5,80 115,9 0,861 0,883 0,oioo 10 “3. 1,03 102,8 10 ~3. 1,28 122,5 0,923 0,934 0,0050 10 \ 5,24 104,8 10 -\ 6,83 124,6 0,941 0,949 0,0010 10 4. 1,08 107,8 10 —\ 1,28 127,6 0,968 0,972 O,0005 10 “5. 5,43 108,5 10 “5. 6,42 128,8 0,974 0,978 0,oooi 10 “1,08 109,7 10 —5. 1,30 129,5 0,985 0,987 Hvis man ekstrapolerer, finder man for NaCl, A» = 111,4 og for KC1, Arø = 131,2 39. Den her angivne Beregningsmaade kan ikke bruges for svagt dissocierede Elektrolyter, fordi A ved disse varierer i langt større Spring. Hvis de Ioner, der indgaar i de svagt dissocierede Elektrolyter imidlertid hver for sig findes i andre Forbindelser, der er saa stærkt dis- socierede, at man kan ekstrapolere for dem, kan A» be- stemmes ad anden Vej. Ledningsevnen er nemlig pro- portional med Antallet af Ioner og med disses Bevægelig- hed. Kalder vi som før Bevægelighederne u og v, vil hvert Kationækvivalent transportere Elektricitetsmængden kK= 96540 u = 1K og hvert Anionækvivalent kA = 96540 v == 1A. (22) Hvis Opløsningen ikke er uendelig tynd, vil den have en Dissociationsgrad a, og Ækvivalentledningsevnen vil da være A = a (IK + Ia). For den uendelig tynde O^løs Jng er a — 1, og Aoo = irc—f— 1a-