Grundtræk Af Elektrokemien Til Brug Ved Undervisningen For Elektroingeniører

37 man kan derfor beregne u og v af disse Værdier (Tabellen S. 35), idet 1k U 96 5 40 0,000010363 1k Og V — 0,000010363 1a Hastigheden er meget ringe, idet den f. Eks. f* K'- lonen kun er O,ooo67o cm/Sek. Naar Ionerne bevæger sig med saa uhyre ringe Ha- stighed, kan det synes uforstaaeligt, at Udskillelsen kan begynde ved Elektroderne umiddelbart, efter at Strømmen er sluttet. Man maa da heller ikke opfatte Ionernes Til- trækning til Elektroderne saaledes, at naar en Kation van- drer til Katoden, gaar den med denne Kation oprindelig forbundne Anion til Anoden; dette behøver nemlig ikke at finde Sted. Lad i Fig. 6 de smaa Cirkler betyde Kationer, cooooooo smaa Pletter Anioner. Sender vi ©@ø®@©e® nu en Strøm gennem Opløsningen Flg- 61 behøver ionerne kun at forskyde o o o o o o o o siS et ganske lille Stykke (Fig. 7), ® ® @ @ © ® © © for at der kan blive udskilt Ioner F1S- 7- paa Elektroderne. Elektromotoriske Kræfter. 42. Frembringelse af galvanisk Strøm. Det første galvaniske Apparat var som bekendt V o 11 a s ø j - 1 e n, der senere ændredes til Voltas Bægerappa- rat. Den elektriske Strøm opstaar paa Grund af den kemiske Proces, der foregaar i Apparatet Zn + HsSCh = ZnSOi + H2 Der udfældes altsaa Brint ved Hjælp af Zink. Senere ændrede D a n i e 11 dette Element, idet han anbragte en