Grundtræk Af Elektrokemien Til Brug Ved Undervisningen For Elektroingeniører

38 Zinkstang eller -cylinder i en Opløsning af ZnSCh, og i denne Opløsning stillede han en porøs Lercelle, der inde- holdt en Kobberstang i en CuSCh-Opløsning. Vi vil se- nere behandle dette Element mere indgaaende, og vil der- for indskrænke os til at erindre om, at der vil gaa en Strøm fra Kobberet til Zinken, naar vi forbinder, de to Metaller med en Traad. Under Strømafgivelsen opløses der Zink af Zinkstangen og udfældes Kobber paa Kobber- stangen. Den kemiske Proces i Elementet kan vi skrive som Zn -f- CuSOj, — Cu -f- ZnSCh, eller hvis vi bruger lonreaktionerne (§ 22) Zn Cir* Cu + Zn” Denne Ligning udsiger, at det metalliske Zink oplø- ses som Ioner i Stedet for Kobberionerne, der udfældes som Metal, og en lignende Virkning vil altid finde Sted i galvaniske Elementer. Vi kan i al Almindelighed skrive Ligningen der for p + Q.. -> Q + p.. Kalder vi de Radikaler, hvortil P og Q er bundne i Elementet for M og N, kan Elementets Konstitution skri- ves P/PM -> QN/Q, der viser at Metallet P paa venstre Side gaar i Opløsning som Ioner, medens Metallet Q ud- fældes paa højre Side. Under denne Proces vil P-Ionerne borttage lige saa meget positiv Elektricitet, som Q-Ionerne afgiver. P-Elektroden bliver derved negativ og Q-Elek- troden positiv ladet. Der opstaar følgelig en Spændings- differens mellem Elektroderne, som vi kalder Elemen- tets elektromotoriske Kraft. Saalænge Elek- troderne ikke er forbundne med en Ledning, vil den posi- tive Q-Elektrode frastøde de positive Q-Ioner med en lige saa stor Kraft som kemiske Reaktions motori- ske Kraft, og der vil da være Ligevægt. Forbindes Elektroderne, vil deres Elektricitetsmængder udlignes, og lonudskillelsen kan da foregaa uhindret I et Daniell-Ele-