Grundtræk Af Elektrokemien Til Brug Ved Undervisningen For Elektroingeniører
Forfatter: J. A. Jonas
År: 1915
Forlag: Aarhus Tekniske Skole: Skolens Forlag
Sted: Aarhus
Sider: 79
UDK: 621.37
Søgning i bogen
Den bedste måde at søge i bogen er ved at downloade PDF'en og søge i den.
Derved får du fremhævet ordene visuelt direkte på billedet af siden.
Digitaliseret bog
Bogens tekst er maskinlæst, så der kan være en del fejl og mangler.
48
en Opløsning af et Metal i et andet, vil dens
Potential være mindre end den Kompo-
nents, der har det største Potential,
og Potentialet vil aftage, jo større Energiforbrug der
medgaar til Legeringens Dannelse.
3) Hvis Legeringen er en kemisk Forbindelse,
vil den have sin særlige Opløsningstendens, og Me-
tallet vil udskille Ioner, der svarer til den kemiske
Sammensætning.
54. Potentialet af kemiske Forbindelser. Det
ovenfor under (3) omtalte Tilfælde gælder ikke blot for
Metaller, men ogsaa alle andre Stoffer. Et hvilket som
helst Stof vil have et andet Potential i fri Tilstand end i
bunden, og Ændringen er desto større, jo mere Energi
der frigøres ved Forbindelsens Dannelse. Dette kan let
indses; thi enhver Proces forløber jo kun til en Lige-
vægtstilstand, og jo større Energiudviklingen er, desto
fuldstændigere vil Processen forløbe. Vi ved f. Eks. at
Processen
Ag + Cl AgCl
kun forløber til en vis Grad, saa at der bliver en lille
Klorrest tilbage, der virker som en Klorelektrode med me-
get ringe Koncentration.
Et Element Metal/Metalkloridopløsning/Klor vil der-
for have en større EMK, og Kloret vil i en saadan Klor-
forbindelse have desto mindre Potential, jo fuldstændigere
Processen forløber.
Et saadant Element er reversibelt med Hensyn
til Klor. Sender man en Strøm gennem det fra venstre
til højre, dannes der Metalklorid, og den frie Klormængde
aftager; sendes Strømmen fra højre til venstre, udfældes
der Metal og den frie Klormængde forøges. Saadanne
Elektroder, der er reversible med Hensyn til Anionen, kal-
des Elektroder af II Art i Modsætning til Elek-
troder af I Art, der er Metalelektroder i Berøring med
Opløsninger af deres Salte. Elektroderne af II Art ud-