Grundtræk Af Elektrokemien Til Brug Ved Undervisningen For Elektroingeniører

54 ses eller tilintetgøres ad kemisk Vej, siger man, at der foregaar en Depolarisation. Dette sker f. Eks. ved Elektrolyse af saadanne Stoffer, der giver opløselige Gas- arter, eller naar man omgiver Elektroderne med et Reduk- tionsmiddel, der reducerer de udskilte Stoffer. Hvis man f. Eks. ved Elektrolyse af fortyndet H2SO4, hvor der ud- skilles O paa Anoden, omgiver denne med en Opløsning af et Ferrosalt, f. Eks. FeCh, vilde dette optage Ilten un- der Dannelse af et Ferrisalt. Hvis man paa samme Maade omgiver Katoden med et Iltningsmiddel, f. Eks. Feds, vil dette af Brinten reduceres til FeCh. Stoffer der kan frem- bringe disse Virkninger, kaldes Depolarisatorer, og saadanne finder navnlig Anvendelse ved galvaniske Ele- menter. 60. Ved Eletrolyse af Saltopløsninger frembringer Stofudskillelsen paa Elektroderne ligeledes en Polarisation, hvis EMK kaldes Saltets Sønderdelingsspæn- ding. Denne har følgende Værdier: Svovlsyre 1,67 Volt. Salpetersyre 1,69 „ Saltsyre 1,31 „ løvrigt vil man uden delingsspændingerne af de Potentialerne. Zinksulfat 2,35 Volt. Nikkelsulfat 2,09 „ Sølvnitrat 0,70 „ videre kunne beregne Sønder- paa S. 45 anførte Værdier for Ved Udskillelse af Luftarter maa man skelne mellem de to Processer, selve Udskillelsen og Dannelsen af Luft- arten. Disse Processer kan f. Eks. for Brint udtrykkes saaledes: H- -> H H 4- H = Ha. Den sidste Proces foregaar imidlertid ulige let ved de forskellige Metaller, idet disse virker mere eller mindre katalytisk. Luftudviklingen foregaar lettest ved Platinsvamp, hvor den allerede finder Sted ved Brintens Potential 0. For de andre Metallers Vedkommende kræves der en