Grundtræk Af Elektrokemien Til Brug Ved Undervisningen For Elektroingeniører

56 ogsaa udskilles Zn, saa at vi faar et Nedslag af baade Cu- og Zn-Ioner, o: der udskilles Messing paa Elektro- derne. 62. Sekundære Processer. Naar man elektroly- serer en Saltopløsning, sker det ikke altid, at de ved Elek- trolysen afspaltede Stoffer udskilles ved Elektroderne; men de kan give Anledning til kemiske Processer i Elektroly- ten. Hvis man f. Eks. elektrolyserer fortyndet Svovlsyre, skulde Processen være H2SO4 -> 2H- + SCU” Syreradikalet SCh vil imidlertid reagere med Svovl- syreopløsningens Vand, saaledes at HsO + SCU = HsSCU + O Vi faar derfor udskilt Brint ved Katoden og Ilt ved Anoden. Saadanne Processer, der foregaar jævnsides med de af Elektrolysen fremkaldte, kaldes sekundære Re- aktioner. De primære galvaniske Elementer. 63. Ved et primært galvanisk Element forstaar vi et Apparat, der kan omsætte kemisk Energi til elektrisk Energi. De bestaar altid af to Metaller*), der er anbragte i Elek- trolyter, og vi har allerede gennem det foregaaende vundet Forstaaelse af, hvorledes der derved kan opstaa en elek- trisk Strøm. Vi har imidlertid ogsaa set, at der ved simple galvaniske Elementer hurtigt vil opstaa en Polarisation, der nedsætter Elementets EMK. Denne Polarisation kan dog ophæves ved Anvendelse af dertil egnede Depolarisa- ) Brint henregnes i denne Henseende til Metallerne.