Uorganisk Kemi
For Folkehøjskoler og Landbrugsskoler

62 bedst ad Omvej (S. 10), idet det dog kim bliver svagt bundet og let frigjyres igjen, hvorfor det ogsaa forekommer frit i saa stor Mængde. Den mindre Mængde bundet Kvæl- stof i Naturen, som betinger Mængden af Planter og Dyr paa Jorden, er derfor udsat for at frigjsres eller tabes ved LEggehvidestoffernes Forraadnelse osv. til Ammoniak og Salpetersyre, som Planterne skulle ernære sig af, og i dette Tab ligger der Fare for en stadig Formindskelse af Naturens bundne Kvælstosmcengde og deraf følgende Mængde af or- ganiske Væsener. Tabet kan neppe opvejes ved nt Luftens fri Kvælstof til Gjengjceld kan forbinde sig med dens Ilt og Vanddamp til Salpetersyre og Ammoniak ved Elektricitet (Lynstraalen) og i ringe Mængde ved Forbrænding, For- dampning og stærke Baser Under visse Forhold, og Naturen kan derfor nok trænge til at støttes ved kunstige Midler, navnlig for at hcemme Tabet, som lettere lader sig gjsre end at forøge Mængden af bandet Kvælstof. Saadanne Midler ere de stærke Baser (Kali, Natron, Kalk), som frem- tvinge Dannelsen af Salpetersyre for dermed at kunne danne Salte (Salpeter), og da faa det Kvælstof, som ellers vilde frigjsres, til at forbinde sig med Ilten. Forpvrigt forbinder Kvælstof sig hellere med mindre Ilt end der er i Salpetersyre sy^r derfor let afgiver Ilt og derved kan forvandles til de lavere Ilter Salpeterundersyre Salpetersyrling (^O), Kvcelstoftveilte (^(p) og Kvcelstofforilte (N?0), som have mindre Betydning, og hvoraf de to fyrste ere sure, de to sidste indifferente Sloffer. Med Brint danner Kvælstof ad Omvej Ammoniak hvis Forbindelse med Vand, den stærke Base Ammon, betragtes som bestaaende af Ammonium og Ilt, fljsnt Ammonium ikke kan dannes alene. Af Kulstof kan Kvælstof bindes middelbart til Cyan (S. 59), og af Svovl, Klor, Brom, Jod og Fluor ogsaa ad Omvej. Nogle af disse Forbindelser, s. Ex. Klor- kvælstof og Svovlkvcelstof, ere saa svage, at de let udstilles med Explosion. Stærkere ere derimod Kvcelstofs Forbindelser