Grundtræk Af Elektrokemien Til Brug Ved Undervisningen For Elektroingeniører

1,8 fer som Kulhydrater, Alkoholer o. lign, passer de foran udviklede Love, medens Afvigelserne fremkommer ved de Opløsninger, der kan lede Elektriciteten. Maaler man Op- løsningernes Ledningsevne ved forskellige Koncentrationer, vil man finde, at den vel stiger med Koncentrationen, men langsommere end denne. Man vil endvidere finde, at kun en Del af det opløste Stof deltager i Strømmens Ledning, medens det øvrige er uvirksomt i elektrisk Henseende. I en Opløsning af 1 Grammolekule NaCl i 1 1 Vand fin- der man, at kun 2/3 af det opløste NaCl deltager i Strøm- ledningen. Det osmotiske Tryk, der efter Beregningen skulde være 22,n Atm, findes ved Maaling at være 37,45 Atm. FP.-Sænkningen, der skulde være 1,85°, er 3,os0. Naar Vædsken fortyndes, bliver Forholdene endnu mere afvigende. I en 0,5 °/o NaCl-Opløsning vil baade det os- motiske Tryk og FP.-Sænkningen være omtrent dobbelt saa store, som efter Beregningen. Hvis vi i Stedet for NaCl havde anvendt en 0,5 % Opløsning af Nas SO*, vilde vi have faaet et tre Gange saa stort Tryk og FP.-Sænk- ning. 18. For at forklare disse og andre Fænomener har Arrheni us opstillet den Teori, at saadanne Forbindel- ser spaltes — dissocieres — i Opløsningen. NaCl vil i Opløsningen være dissocieret i Na og Cl, Nas SCh i 2 Na og SCh. Spaltningsprodukterne kalder man 1 o - ner, og NaCl er altsaa spaltet i en Na-Ion og en Cl- lon. Hver af disse Ioner optræder og virker med Hensyn til osmotisk Trykt FP.-Sænkning og KP.-Stigning som et helt Molekute. Hvis derfor alle NaCI-Molekulerne er dissocierede, vil f. Eks. det osmotiske Tryk blive dobbelt saa stort som efter den sædvanlige Beregning. Imidlertid vil kun en Del af Molekulerne være dissocierede, og jo stærkere Opløsningen er fortyndet, desto flere Molekuler vil der forholdsvis være dissocierede. Ved en Op- løsnings Dissociationsgrad forstaar man Forholdet mellem Antallet af dissocierede Molekuler og samtlige Mole-