Grundtræk Af Elektrokemien Til Brug Ved Undervisningen For Elektroingeniører

19 kuler. Den kan aitsaa højst blive 1, hvilken Værdi den opnaar i uendelig tynde Opløsninger. 19. Alan maa dog ikke tænke sig, at der er fore- gaaet en egentlig Spaltning af Molekulerne i deres Ato- mer; thi dertil kræves tilført en meget stor Energimængde, og det vilde ogsaa være meningsløst at tænke sig, at et frit Na-Atom kunde findes i Vand uden at sønderdele dette. Det maa antagelig være den kemiske Affinitet, hvis egentlige Natur iøvrigt er os ubekendt, der er forandret eller delvis erstattet med en anden Energiform, der tillader Ato- merne at skilles fra hinanden, og man antager, at Affiniteteten delvis omdannes til Elektricitet. Vi tænker os aitsaa, at Mole- kulerne spaltes i elektrisk ladede Atomer eller Atom- gru p p e r , og det er disse, vi kalder Ioner. De Ioner, der hører til samme Stof, har modsatte og lige store Elektricitets- mængder. Tager vi som Enhed for Elektricitetsmængde, den Mængde som en H-Ion har, vil monovalende Ioner have Elek- tricitetsmængden 1, divalente 2, trivalente 3 o. s. v. End- videre vil Brint- og Metalioner have positiv Ladning, Syre- og Hydroxylioner negativ Ladning. For at skelne mellem Ioner og Atomer tilføjer man en Prik foroven til højre ved positive Ioners Atombetegnelse for hver monovalent Ladning, de har, medens man for de negative Ioner bruger Tegnet ^aitsaa Na-, H-, Cæ, Al-, SO?’ OH’, NCV o. s. v. 20. Det blev ovenfor sagt, at Dissociationsgraden af- hænger af Koncentrationen. Den maa derfor være en reci- prok Proces, der kan skrives Na Cl Na- 4- Cl’, og for en saadan gælder (13). Lad os tænke os, af vi har opløst 1 Grammolekule NaCI i 1 1 Vand, og at der heraf er dissocieret x Molekuler. De udissocierede Molekuler vil da have Koncentrationen 1—x, medens hver af de to Ioner vil have Koncentrationen x, og K = 1—x