Grundtræk Af Elektrokemien Til Brug Ved Undervisningen For Elektroingeniører

52 ZRT dc de\ fRT dc , o de^ u \ c dx “ F dx/ “ v \ c dx + b dx/ hvoraf RT u — v dc de — F~ • u + v c RF u — v e — f • u v In Cl Ca Vil man have e udtrykt i Volt, maa man erindre, at R = 0,08206 LA, og 1 LA = 101,3 Watsekunder, altsaa R = 0,08206.101,3 Wattsek. = 8,si« Wattsek. Endvidere kan man ved at multiplicere med 2,3026 forandre in til log, saa u — v Cl e = 0,ooo 1983 T v log C3 Polarisation og Elektrolyse. 57. Naar man sender en Strøm gennem en Elektro- lyt, vil der som tidligere omtalt ske Forandringer i Elek- trolyten, Disse Forandringer kan være af forskellig Art, idet de dels kan være Forandringer af Elektroderne og dels Ændringer i Elektrolyten. Disse Ændringer vil frem- kalde en Potentialforskel mellem Elektroderne af en saa- dan Art, at Strømmens Gennemgang vanskeliggøres. Hvis man f. Eks. sender en Strøm gennem en Saltsyreopløsning og f. Eks. har en Spændingsdifferens mellem Elektro- derne paa 0,7 Volt, vil Katoden dækkes af et tyndt Lag Brint og Anoden af et tyndt Lag Klor. Der dannes altsaa et Gaselement H2/HCI/CI2, i hvilket Ha’s og Cis’s Koncen- trationer er saa store, at Elementets EMK er 0,7 Volt. Nu er Klorets elektrolytiske Potential 4- 1,35 og Brintens